将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／

题目：

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
请老师用两种方法解释，一种常规，一种简便，并详细解释

解答：

解题思路： 由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol，也是反应中转移电子的物质的量。
解题过程：
解析：
由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.3mol，也是反应中转移电子的物质的量。
A．沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，则需要氢氧化钠的体积是100mL，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL，正确；
B．反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO得物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；
C．若金属全部是镁，则其质量为0.3mol/2×24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为0.3mol/2×64g/mol=9.6g，所以固体的质量介于3.6g～9.6g之间，正确；
D．金属全部溶解时被还原的硝酸也即生成的NO的物质的量是0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，
答案选B.
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最终答案：B

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