化学试题中，关于溶液的题型有什么，应当怎么解答？

题目：

化学试题中，关于溶液的题型有什么，应当怎么解答？
关于溶液的类型题有什么，怎么解答？

解答：

解题思路： 根据溶液中的相关计算内容总结并配有多个例题分析
解题过程：
解析：
重点、难点：
1、溶质质量分数的相关计算；
2、溶液质量与体积之间的换算；
3、溶液稀释或浓缩的计算；
4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；
5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。
三. 知识点回顾
常用的计算关系式：
1、溶质质量分数 ＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m_浓溶液 × a％ ＝ m_稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m_稀溶液 ＝ m_浓溶液 ＋ m_水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：m_A×a％ ＋ m_B×b％ ＝（m_A ＋ m_B）×c％
【典型例题】
例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）
解： 设稀硫酸的质量为x。
1000mL ×1.84g/cm³ ×98％ ＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg
需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm³ ＝ 4600 g
∵ 蒸馏水的密度为1g/cm³。
∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm³ ＝ 4600mL ＝ 4.6 L
提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V_浓 – V_稀 的方法。
例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米³）
解：设需30％的硫酸x毫升。
x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％
得：x＝20.5毫升
例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克
水或加入 克食盐。
解：（1）需蒸发掉x克水
100×10％ ＝ （100 – x） ×15％
得：x ＝ 33.3克
（2）需加入y克含盐
100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％
得：y ＝ 5.9 克
例4. 质量分数为5％的MgSO₄溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO₄·xH₂O，试求x值。
解：MgSO₄的质量为： 240×5％ ＝ 12克
H₂O 的总质量为： 240 – 12 ＝ 228克
结晶水的质量为： 228 – 215.4 ＝ 12.6克
MgSO₄ ～ xH₂O
120 18x
12 12.6
得： x ＝ 7
答：略。
例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（ ）
A. CuSO₄·5H₂O B. NaCl C. CaO D. SO₃
解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂和H₂SO₄。
CuSO₄·5H₂O～CuSO₄ CaO～Ca（OH）₂ SO₃～H₂SO₄
250 160 56 74 80 98
5 x 5 y 5 z
x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克
由于Ca（OH）₂微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。因此四种溶液中，只有H₂SO₄溶液的溶质质量分数大于5％。
例6. 近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为 。
解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶液。
硝酸：M×65％ ＝（M – x）×97.5％
x ＝
硝酸镁：N×72％ ＝（N ＋ x）×60％
x ＝
由题意可知： ＝
得：
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