求详解 谢谢老师

题目：

求详解 谢谢老师

解答：

解题思路： 溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，据此解答即可.
解题过程：
解析：
①该反应离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大；
②离子反应方程式为CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小；
③离子反应方程式为Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
④离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变；
⑤ NH₃+HCl=NH₄Cl H⁺ Cl^-变成NH₄⁺ Cl^- 离子浓度几乎不变，导电能力不变；
⑥ Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 离子浓度基本不变，导电能力不变.
②；①③；④⑤⑥；
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最终答案：详见解析过程

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